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人教版九年级化学下册第10单元 课题2 酸和碱的中和反应

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初中化学审核员

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复习回顾:
 酸    (H+ +  酸根离子)
 1.常见的酸

 有   盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)等         .
 2.酸加入紫色石蕊试液,溶液变               红 色,加入
   无色酚酞,溶液        不变色   ,这说明了酸中含
   有   H+ 。
碱    (  金属离子       +  OH- )
               氢氧化钠(         )
1.常见的碱有                 NaOH

               氢氧化钙(    Ca(OH)2 )等

2.在碱中加入紫色石蕊试液变           蓝  色,加入无色酚
酞溶液变    红   色,这说明了碱中含有         OH- 。
HCl→H+ + Cl—      NaOH→Na+ + OH—
 HCl和NaOH在水中解离出离子
1、提出问题:     酸和碱之间会发生
            什么反应
2、猜想与假设:酸和碱之间能发生应,
             并有水生成
3、设计实验方案

4、进行实验探究

5、分析结果,得出结论
演示实验:在NaOH溶液中滴加盐酸,振荡,
观察现象。

• 对这个实验的现象的判断,可能存在两种
 观点:
1、盐酸和氢氧化钠溶液没有发生反应;
2、二者反应了,但是没有明显现象。
                 设计实验方案


            滴加酚酞溶液              滴加盐酸
NaOH溶液                   溶液               溶液
                                振荡
 (无色)                   (红色)         (红色恰好褪为无色)
       在氢氧化钠溶液中加入盐酸

化学方程式:NaOH+HCl=NaCl+H2O

                          微观展示
 酸和碱之间会发生      什么反应?
实验现象:溶液由红色变为无色

得出结论:酸和碱能反应

为什么要加入酚酞指示剂?
     借以判断反应有无发生
什么时候酸和碱恰好完全反应?
     溶液恰好由红色变为无色
反应后生成了什么物质?          氯化钠和水

现在烧杯内溶液中溶质是什么呢?              氯化钠
                 在水溶液中能解离出金属离子
                 和酸根离子是什么物质?


                      +    -
盐酸与氢氧化钠反应的本质:H         +OH =H2O
酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子
反应生成水的过程。(水在常温下很稳定,不会分解)
中和反应       酸和碱作用生成盐和水的反应。
                         中和反应不是基本反应类型

   HCl + NaOH ===   NaCl +  H2O
    酸     碱

           金属离子         酸根离子
                            _            
    +   2+                 Cl   SO 2-
  Na 、Ca 、         盐          _      4 _   
                             2
 Mg2+、Cu2+ 等              CO3   NO3
                          等

盐:由金属离子和酸根离子构成的化合物。
练习:写出下列反应的化学方程式
1、氢氧化钾和
                   2KOH  + H SO == K SO + 2H O
     硫酸反应                   2  4    2  4    2
2、氢氧化钙和
                   Ca(OH)  + 2HCl == CaCl +2 H O
     盐酸反应                 2            2    2
3、氢氧化钙和
                   Ca(OH)  +H SO == CaSO +2H O
     硫酸反应                 2  2  4       4    2
二、中和反应在实际中的应用
 ●改变土壤的酸碱性

 ●处理工厂的废水
 ●用于医药
   ◆中和胃酸
   ◆制成含碱性物质的药水,防蚊虫叮咬
在酸性土壤中加入熟石灰
   植物需要在一定酸碱性的土壤中生长,
但近年来由于不合理使用化肥,或酸雨的
形成,破坏土壤的酸碱性,不利于植物的
生长,应怎样去改变酸性土壤?

        用熟石灰【Ca(OH)2】中和。
硫酸厂的污水含有硫酸等杂质,怎样处理
才能排放?
   某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等
杂质,严重危害当地的生态环境,你会
怎样处理这些废水呢?
   用碱性物质(例如熟石灰)进行中和处理。
你能写出化学方程式吗?

  Ca(OH)2 + H2 SO4 ==  CaSO4 +  2H2O
   胃        胃乐说明书
            [药品名称]    胃乐胶囊
            [性状]    本品为胶囊剂,内容物为灰黄棕色,气味香,味微
   乐        苦

            [主要成分]    氢氧化铝[Al(OH)3     ]、甘草提取物、白芨、
            木香等
     胶      [药理作用]    中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎
            [功能与主治]    用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛,
     囊      收敛生肌,促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛,嗳气泛酸,恶
            心呕吐,气滞引起的胃腕疼痛。
            [用法与用量]    口服,一次2~3粒,一日3次,空腹服用
            [规格]    0.4g/粒
            [贮藏]    密封,置干燥阴凉处
            [包装]    20粒/盒
            [有效期]    两年
好药用心制造
                                  你知道它
                                  的作用吗
                                    ?
 胃酸的主要成分是            盐酸

 胃药胶囊的主要成分             氢氧化铝
氢氧化铝能中和胃酸,你能写出化学方程式吗?

  Al(OH)3  + 3HCl==AlCl3     +  3H2O
还可以用什么碱来中和胃酸?

  Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O
学完本节课你知道了什么?

一、中和反应:酸+碱→盐和水(属于复分解反应)

    盐: 由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。


二、中和反应的应用:1、农业               2、工业   3、生活
              课堂练习

1.下列物质属于盐的是(         C  )

A  CuO        B  Cu(OH)2   C  CuSO4    D  HCl
2.填写下表(类别按酸、碱、盐、氧化物填写)

 名称     氢氧化钠    硫酸铜    硫酸    氧化铁
 化学式
         NaOH   CuSO4  H2SO4 Fe2O3
 类别       碱       盐     酸    氧化物
3.下列反应,属于中和反应的是(           C )

A  Zn  +2HCl  ==  ZnCl2 +  H2

B  CuO  +  2HCl ==  CuCl2 +  H2O

C  Ca(OH)2 +  H2SO4 ==  CaSO4 +  2H2O

D  AgNO3 +  HCl == AgCl    + HNO3
4.完成下列中和反应的化学方程式:
                     CaSO    2H O
① Ca(OH)2 +  H2SO4  ===   4 +  2

②2KOH                +   H   2  SO     4   === K2SO4 + 2H2O
③用稀盐酸除水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)

 CaCO3  +   2HCl   ===   CaCl2 +H2O  +  CO2

 Mg(OH)2 +  2HCl    ===   MgCl2 +  2H2O
5.下列物质中常用来改良土壤酸性的是(             B)
 A.石灰石   B.熟石灰     C.干冰   D.烧碱

6.下列反应,要借助酸碱指示剂才能判断二者是
否发生反应的是(        B )
A.大理石和稀盐酸          B.石灰水和稀盐酸
C.铁锈和稀硫酸           D.镁和稀硫酸.
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