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人教版九年级化学下册第九单元溶液复习课

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初中化学审核员

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第九单元  溶液复习
              课标解读

• 1.了解溶质、溶剂、溶液的概念,认识溶液的基本特征
 ,会识别溶液是否饱和。

• 2.理解饱和溶液概念以及与不饱和溶液转化关系。

• 3.理解溶解度概念,领悟溶解度曲线图意义。  (重点)

• 4能运用溶质质量分数进行简单计算。(重点)
                    溶液知识网络构建

           概念              特征
                               不饱和溶液

溶质                             加溶质
                                         加溶剂
      组成              分类
               溶液             蒸发溶剂                        定义
                                          升温
                  溶液
溶剂                组成            降温
                  的表                                     影响因素
                               饱和溶液           溶解度
                  示方
                  法
           溶质的质量分数                   结晶                  溶解度曲线
       (有关的计算和实验)            蒸发溶剂法          冷却热的
                                            饱和溶液
均一、透明、稳定的液体不一定是溶液,如水.
溶液不一定是无色的:
硫酸铜溶液(蓝色)—— Cu2+
                      。
氯化铁溶液(黄色)——Fe3+

氯化亚铁、硫酸亚铁溶液(浅绿色)——Fe2+

                            -
高锰酸钾溶液(紫红色)—— MnO4
考点一:溶液组成、形成
 1、把下列调味品加入到水中,不能得到溶液的是                      
 (   C   )
   A.食盐  B.蔗糖    C.芝麻油     D. 味精
2  、填下表:

     澄清石灰   75%的  2ml花生油  锌与稀硫酸   CaCO 与稀盐
溶液                                   3
     水      消毒酒精  与1ml汽油  完全反应得   酸完全反应得
                  混合      到的溶液    到的溶液
     Ca(OH) 酒精             硫酸锌
溶质        2        汽油             CaCl2
溶剂    水     水     花生油      水        水

  Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

  CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
考点二:乳浊液的乳化——去污原理
分析:

 u用洗涤剂去油污---乳化作用
   洗涤剂是乳化剂,能使油分散成
   无数细小的液滴而不聚成大的油
   珠。这些小液滴能随水流走。达
   到洗净衣物的目的。
• 考点三:溶解时吸热或放热现象

• 如右图向试管里的水中加入某种物质后,原来U型管
 内两臂在同一水平上的红墨水,右边液面降低了些,
 左边的液面上升了些,则加入的物质是 (  C        
 )

• A、活性炭    B、生石灰
• C、硝酸铵    D、氢氧化钠
考点四:固体物质溶解度及其曲线图


 [例1] 向一接近饱和的KNO3溶液中,加KNO3固体,下列
   图象中符合溶液中溶质质量变化规律近似的图像是(                   

   )   C  
   巩固练习

• [例2]观察右图,有一烧杯装有某种液体,烧杯上
 漂浮有一木块,烧杯底有少量该液体所含溶质的
 未溶物,回答下列问题:
   (1)若该液体是Ca(OH)2 溶液,杯底
   是未溶的Ca(OH)2固体,现 在对
   杯底加热,木块如何变化?______        
  (填上升或下降,下同)
 (2)若该液体是KNO3溶液,杯底是未溶的KNO3固体
 ,现在对杯底加热, 木块 如何变化  ? _______               
固体溶解度曲线的含义、应用

 1.点的含义:①曲线上的点表示饱和状态
          
     ②曲线的交点表示多种物质在某温度下有相同的溶解度         
 2.线: 溶解度随温度变化的情况

         曲线上面: 表示溶液为饱和溶液(有晶体)
 3. 面
         曲线下面: 表示溶液为不饱和溶液

 应用:①比较不同物质溶解度大小
             ②查溶解度
            ③溶解度受温度影响变化情况
            ④确定分离提纯方法、析出晶体的多少
           【主题探究——溶解度曲线的应用】
[例3]   ( 河南)
(1)t3℃时A的溶解度为___80g___
(2)P点的的含义

     _________________________在t2℃时,A和C的溶解度相同
                   不饱和溶液
(3)N点为 t3℃时A的__________, 
    可通过 _________蒸发溶剂 ,
     加入________A 物质, ___降 ___温
         的方法使它变为
         饱和。
              【主题探究——溶解度曲线的应用】
  【例 4】
          根据下面溶解度曲线填空

(1)t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序
     _________C>B>A
(2)从A溶液中获取A晶体可用_________降温结晶     的方法
     获取晶体。

(3)t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克,降温到
     t1℃会析出晶体
          的有______,A和B  无晶体析
          出的有_______ C 。
                         【考点聚焦
 考点五:气体物质溶解度             】

  [例](上海)

   气体的溶解度也有一定的变化规
律。打开可乐瓶,逸出大量气泡。由此

可见,压强越小,CO2的溶解度越小
_________。为增大CO2的溶解度,可采
用的一种方法是增大压强  ________。
       [考点六]安徽中考试题精选
 [2017年
       ]
[例1]地球深处的水处于超临界状态,

称为超临界水。下图为某压强下CaCl2
和NaCl在超临界水中溶解度曲线。该 
压强下,下列说法正确的是(C  )
A.在超临界水中,NaCl的溶解度大于

CaCl2的溶解度
B.在超临界水中,两种物质溶解度都
随温度的升高而增大
C.450℃时,NaCl在超临界水中的溶
解度为0.04g

D.450℃时,可得到0.04%的CaCl2的
超临界水溶液。
      [2016年]    安徽中考化学试题

  【例2】.高硫酸钾( KClO4)可用作火箭推进剂,
  其溶解度如下表。下列说法正确的是(【   D  )
                                】
  温度/℃      20     40      60  80
  溶解度/g     1.68   3.73  7.3   13.4

A.高硫酸钾的溶解度随温度升高而减少
B.20℃时,将2g高硫酸钾溶于98g水可配制2%
C.60℃时,高硫酸钾饱和溶液的质量分数为7.3%

D.80℃的KClO4饱和溶液降温至40℃,有晶体析出现象


  2017.4.12                               15
      2015年安徽省初中毕业学业考试化学试题

[例3】甲乙两种物质的溶解度曲线如下图所示下列说
法正确的是  (【   B 】  ) 
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.两种溶解度都随温度的升高而增大

C.t1℃时,甲乙两种物质的溶液中,溶质质量分数相
等

D.t2℃时甲的饱和溶液溶质质量分数为50%
      2012安徽中考

[例4]硫酸钠是一种重要的化工原料,其溶解度曲线如
图所示。下列说法正确的是(【    C         )
  A.硫酸钠的溶解度随温度升高而增大】
  B.30℃时硫酸钠饱和溶液的质量分数为40%
  C.40℃时硫酸钠的溶解度约为50g   
  D.50℃时硫酸钠饱和溶液降温后一定饱和
 2009安徽中考化学

 例5.“食盐加碘”通常是在氯化钠中加入碘酸钾。如图是
 氯化钠和碘酸钾的溶解度曲线图。下列说法错误的是
    (        C         )

A.氯化钠易溶于水
B.碘酸钾的溶解度随温度升高而
增大
C.20℃时不可能制得相同质量分
数的碘酸钾溶液和氯化钠溶液
D.20℃时两者的饱和溶液,氯化
钠的质量分数大
    知识链接

考点七:一定溶质质量分数溶液的配制
   步骤      计算              仪器
                   固体: 托盘天平,药匙
           称量
                   液体: 量筒,胶头滴管
           溶解   —— 烧杯,玻璃棒

         装瓶贴标签
【问题情境】下图是小李同学利用所学知
识配制一定质量的0.9%生理盐水的全过程
:


   (1)请找出上图中小李同学操作的错误:
   ①    广口瓶塞放反了(或瓶塞放反了)                                                       ;
   ②    砝码和药物放反了                                                      ;
   ③    温度计用来搅拌                                                      。
   知识回味

   考点八、溶质质量分数的计算 
   1、溶液中溶质的质量分数  
溶质的质量分数 =                                              ×100% 

   2、溶液的质量与溶液体积、密度有关的换算
     计算依据:M=V×ρ
    3、加水稀释后溶质质量保持不变。增加溶质变浓
则前后溶剂保持不变。可分别建立等式。
练习、某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化
氢溶液中溶质的质量分数,实验测得相关数据如下图
所示:
  


⑴反应生成氧气的质量为  ______。

⑵计算该过氧化氢溶液中溶质的质量。             ⑶计算该过氧
化氢溶液中溶质质量分数。
  解:由图可知:完全反应生成氧气的质量为:68.0g+1g-67.4g=1.6g.    
  设过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为 x。


                      MnO2
                2H2O2 ====2H2O +  O2↑
                 68                                  32
                 X                                  1.6g

               68     32
           ∴    ━━ = ━━               
                 x   1.6g
                
                                      3.4g
                                    ━━━×100%=5%
                 x=3.4g                68g
∴该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为:

答:过氧化氢溶液质量分数为5%
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