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天津市2018年中考化学试题(word版,含答案)

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初中化学审核员

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                                      第Ⅰ卷

可能用到的相对原子质量: H-1             C-12  O-16  Na-23  S-32  Cl-35.5  K-39  Ca-40  Fe-

    56  Cu-64  Ba-137

一、选择题(本大题共         10 小题,每小题     2 分,共   20 分。每小题给出的四个选项中,只有一

    个最符合题意)

1.从环境保护的角度考虑,下列燃料中最理想的是(                          )

    A.天然气              B.氮气            C.酒精            D.乙醇汽油

2.下列变化属于化学变化的是(                 )

    A.纸张燃烧            B.盐酸挥发             C.冰雪融化             D.瓷碗破碎

3.人体内含量最高的金属元素是(                  )

    A.铁             B.锌            C.钾             D.钙

4.右图为空气成分示意图(按体积分数计算),其中“a”代表的是(                           )


    A.氧气            B.氮气           C.二氧化碳              D.稀有气体

5.在汽车加油站见到的油罐车上,所贴的危险化学品图标是(                             )


                                                             

            A                  B                  C                 D

6.有一位同学暑假去西藏发生了严重的高原反应,医生让他吸氧后症状缓解。吸氧可以帮

    助人缓解高原反应的原因是(                )

    A.氧气是无色无味的气体                                   B.氧气可以支持燃烧

    C.吸氧为人体呼吸提供了适量的氧气                              D.氧气可以燃烧

7.下列说法正确的是(             )
                  中国现代教育网     www.30edu.com  全国最大教师交流平台

    A.木炭燃烧后生成黑色固体                      B.铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧

    C.红磷在空气中燃烧产生白色烟雾                   D.硫在氧气中燃烧发出监紫色火焰

8.人体中一些体液或排泄物的             pH 范围如下,其中酸性最强的是(                 )

    A.胃液    0.9~1.5      B.唾液 6.6~7.1     C.尿液   4.7~8.4      D.胰液  7.5~8.0

9.下列有关农药的叙述中不正确的是(                    )

    A.施用农药是最重要的作物保护手段

    B.农药施用后,会通过农作物、农产品等发生转移

    C.农药本身有毒,应该禁止使用农药

    D.为了减少污染,应根据作物、虫害和农药的特点按规定合理施用农药

10. 在反应    A+3B=2C+2D  中,已知    A 和  B 的相对分子质量之比为         7∶8,当   2.8gA 与一定

    量 B 恰好完余反应后,生成          3.6gD,则生成   C 的质量为(        )

    A.9.6g             B.8.8g              C.6.8g             D.4.4g

二、选择题(本大题共         5 小题,每小题     2 分,共   10 分。每小题给出的四个选项中,有

    1~2 个符合题意。只有一个选项符合题意的多选不得分;有                       2 个选项符合题意的只选

    一个且符合题意得        1 分,若选    2 个有一个不符合题意则不得分)

11.下列对事实的解释不正确的是

选项                    事实                                   解释

  A   用洗洁精洗去餐盘上的油渍                          洗洁精能溶解油渍形成溶液

  B   盐酸、稀硫酸的化学性质相似                         盐酸、稀硫酸中都含有氢离子

  C   金刚石和石墨的物理性质存在着明显差异                    它们的碳原子排列方式不同

  D    6000L 氧气在加压情况下可装入容积为                 加压时氧气分子变小

       40L 的钢瓶中

12.芯片是电脑、智能家电的核心部件,它是以高纯度的单质硅(Si)为材料制成的。

    硅及其氧化物能发生如下反应:

            △
                                             高温    
    ①Si+O2     SiO2              ②SiO2+Na2CO3   Na2SiO3+CO2↑
                                               

                                               △
              高温                                     
    ③SiO2+2C      Si+2CO↑       ④Si+2NaOH+H2O     Na2SiO3+2H2↑
                                                 

    下列说法不正确的是(             )

    A.反应③属于置换反应                    B.上述反应中共生成三种可燃性气体

    C.Na2SiO3 中  Si 为+4 价          D.Si  和 SiO2 在一定条件下可以相互转化
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13.下列有关实验方案设计正确的是(                   )

      选项               实验目的                           实验方案

       A    检验  NaOH  溶液中是否含有       Na2CO3   加入过量的稀盐酸,观察现象

       B    鉴别纯棉线和羊毛线                        观察颜色

       C    除去  KNO3 溶液中的少量       Ba(NO3)2   加入适量的     Na2SO4 溶液,过滤

       D    除去  CO2 中含有的少量      CO           点燃

l4.下列各组物质反应, 所得溶液能使酚酞溶液变红的是(                           )

    A.一定量的稀盐酸与适量的氢氧化钠溶液恰好完会反应

    B.相同质量、相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液与盐酸相混合

    C.将硫酸钾溶液滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应

    D.将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中得到碳酸钠溶液

15.某固体粉末可能含有碳酸钙、氧化铜、氧化铁、木炭粉中的几种,取                              mg 该固体粉末

    按下列流程进行实验(本流程涉及到的反应均为初中化学常见的反应,且各步均恰好完

    全反应)。


    下列说法中正确的是

    A.溶液    N 中只含一种溶质

    B.原固体粉末中可能含有碳酸钙

    C.白色沉淀      Y 一定是碳酸钙,气体        W  一定是氢气

    D.原固体粉末中一定没有氧化铜,一定含有碳酸钙

                                      第Ⅱ卷

可能用到的相对原子质量: H-1             C-12  N-l4  O-l6  Na-23  Al-27  S-32  Cl-35.5  Fe-56   

    Cu-64  Zn-65  Ag-108

三、填空题(本大题共         3 小题,共   19 分)

16.(6 分)化学就在我们身边,一些物质在生产生活中有重要的用途。现有①二氧化碳②活

    性炭③氮气④熟石灰⑤硝酸钾⑥不锈钢,选择适当的物质填空(填序号)。

    (1)可用于冰箱除味剂的是                 ;

    (2)绿色植物进行光合作用吸收的是                    ;
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    (3)与硫酸铜溶液混合可配成波尔多液的是                       ;

    (4)可充入食品包装袋中以防腐的是                    ;

    (5)可用于制造炊具的是                ;

    (6)属于复合肥科的是               。

17.(5 分)生活离不开水,我们可以从组成、结构、性质等角度认识水。

    (1)组成:右图所示电解水的实验中,试管                a、b 中产生气体的体积比约为                  ,

      该实验证明水是由               组成的。


    (2)结构:每个水分子是由                 构成的。

    (3)性质:水能与许多物质发生化学反应,写出水与氧化钙反应的化学方程式        

    。

18.(8 分)化学是在分子、原子层次上研兖物质的科学。

    (1)构成物质的粒子有分子、原子和                    。

    (2)下图为三种元素的原子结构示意图。


     ①氧原子在化学反应中容易                   电子(填“得到”或“失去”)。

     ②二氧化硫和二氧化碳都能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水。将二氧化硫气体通入氢

      氧化钠溶波中生成亚硫酸钠(Na2SO3) 和水,写出该反应的化学方程式                               。

     ③硒元素能增强人体免疫力,延缓衰老,山药等食物中富含硒元素。硒(Se) 在氧气中

      燃烧生成二氧化硒。回答下列问题:

      A.硒原子的核电荷数为                  。

      B.硒元素与氧、硫元素的化学性质相似,原因是它们的原子                                 相同。

      C.写出硒在氧气中燃烧反应的化学方程式                         。

四、简答题(本大题共         3 小题,共   18 分)

19.(6 分)写出下列反应的化学方程式。
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    (l)碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳                     ;

    (2)氢氧化钠溶液与稀盐酸混合                  ;

    (3)镁与稀硫酸反应              。

20.(5 分) (1)下图是利用海水提取粗盐的过程:


     上图中①是            池 (填“蒸发”或“冷却”)。

    (2)粗盐中含有少量      CaCl2、MgCl2、Na2SO4  和泥沙,某同学将该粗盐样品进行提纯。

     ①将样品加适量水溶解,然后进行                      ,除去泥沙等难溶性杂质,得到澄清溶液;


     ②向所得的澄清溶液中依次加入稍过量的                 BaCl2 溶液、NaOH    溶液和          溶液,

      除去生成的沉淀后,再滴加稍过量的稀盐酸,得到较纯挣的                         NaCl 溶液;

     ③蒸发溶液,得到较多氯化钠固体时停止加热,他注意到不能立即把                                    直接放

      在实验台上,以免烫坏实验台。

    (3)另一同学用所得的氯化钠和蒸馏水配制溶质质量分数为                      6%的氯化钠溶液。配制步

     骤:①称量和量取②溶解③计算④装入试剂瓶贴好标签。配制上述溶液的正确顺序是        

     (填序号)。

21.(7 分)溶液与人们的生产生活密切相关。

    (1)将少量下列物质分别放入水中,充分搅拌,可以得到无色溶液的是                                  (填字母)。


      A.高锰酸钾               B.汽油            C.面粉           D.白糖

    (2)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质,形成溶液过程中,温度没有明显变化的

      是          (填字母)。

      A.烧碱             B.硝酸铵               C.氯化钠              D.浓硫酸

    (3)下图  1 为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。


     ①溶解度随温度升高而增大的物质是                       (填 “甲”或“乙”)。
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     ②某同学按图      2 所示进行实验,得到相应温度下的              A、B、C    溶液,在    A、B、C   三

      种溶液中属于饱和溶液的是                   (填字母)。向溶液      C 中再加入     25g 甲,充分搅

      拌,恢复到     t2℃时,所得溶液中溶质的质量分数为                      (结果精确到     0.1%)。

     ③将  t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至                 t1℃,所得溶液中溶质的质量分数

       甲         乙(填“<”、“=”或“>”)。

五、实验题(本大题共         3 小题,共   23 分)

22.(7 分)根据下列装置图回答问题:


    (1)写出仪器    a 和 b 的名称:a          ,b         。

    (2)实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳,应选用的装置为                                  (填字母)

     ,若用   F 装置干燥二氧化碳气体,F           中应加入的试剂是               。

    (3)实验室用高锰酸钾制取气体,该反应的化学方程式为                             。

    (4)实验室取用药品要注意节约,如果没有说明用量,一般应该取用最少量,固体药品

     只需盖满试管底部,液体药品取用                      mL。

23.(9 分)金属材料广泛应用于生产生活中。

    (1)常温下大多数金属都是固体,但体温计中的金属却是液体,该金属是                                   。

    (2)铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化物薄膜,从而阻止铝进一步氧

     化。这种氧化物的化学式为                   。

    (3)向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉,充分反应后过滤,滤

     液中含有的溶质是               (写化学式)。

    (4)铁矿石有多种,如赤铁矿(主要成分              Fe2O3)和磁铁矿(主要成分       Fe3O4)等。

     ①写出赤铁矿石中的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式                                。

     ②冶炼   2900t 含四氧化三铁     80%的磁铁矿石,理论上能得到含杂质                2%的生铁的质量

      是          t(结果精确到    0.1)。

    (5)含有锌粉    6.5g、铁粉  5.6g、铜粉   3.2g、铝粉   l.8g 的混合物与一定质量的稀硫酸充分

     反应,反应停止后,有          6g 固体剩余。则生成氢气的质量为                    g。

24.(7 分)酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。
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    (1)化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色

     溶液,现将其任意编号:A、B、C、D、E,然后两两组合进行实验,其部分现象如

     下表(微溶物视为可辩物):

                 实验        A+B       A+C       A+D       B+C

                 现象      产生气体      产生沉淀      产生沉淀      产生沉淀

     ①写出溶液     B、C  中溶质的化学式: B               ,C         。

     ②写出溶液     A 与  D 反应的化学方程式               。

    (2)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”,其主要化学原理:

                                             △     
      NaCl+H O+NH  +CO  =NaHCO  ↓+X; 2NaHCO     Na CO +H O+CO  ↑等。
             2     3   2       3            3     2   3  2     2

    回答下列问题:

     ①X  的化学式为            。

     ②将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物              l0g 充分加热至质量不再改变,冷却,称量剩余固休

      质量为   6.9g,则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为                          (写最简比)。

六、计算题(本大题共         2 小题,共   10 分)

23.(4 分)蛋白质是由丙氨酸(C3H7NO2)等多种氨基酸构成的。根据丙氨酸的化学式计算:

    (1)丙氨酸由           种元素组成(写数值);

    (2) 一个丙氨酸分子中含有                个原子;

    (3)丙氨酸的相对分子质量为                 ;

    (4)丙氨酸中氮、氢元素的质量比为                    (写最简比)。

26.(6 分)现有一定质量的硝酸钠和氯化钠的混合物,其中含钠元素                         9.2g。将此混台物加足

    量水配成溶液,再加入一定量硝酸银溶液,恰好完全反应,生成氯化银白色沉淀

    28.7g。计算:

    (1)原混合物中氯化钠的质量;

    (2)原混合物中硝酸钠的质量分数(结果保留至                0.1%)。
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一、选择题(每小题        2 分,共   20 分)

    1-5 BADBC    6-10 CDACB

二、选择题(每小题        2 分,共   10 分。只有一个选项符合题意的多选不得分;有                  2 个选项符

    合题意的只选一个且符合题意得              1 分,若选   2 个有一个不符合题意则不得分)

    1l.AD   12.B    l3.A    l4.CD    15.BC

三、填空题(19     分)

16.(6 分)

    (1)②   (2)①   (3)④    (4)③   (5)⑥   (6)⑤

17.(5 分)

    (1) 2∶1  氢元素和氧元素

    (2)两个氢原子和一个氧原子

    (3) CaO+H2O=Ca(OH)2

18.(8 分)

    (1)离子

    (2)①得到    ②2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

                                          点燃 
    ③A.34      B.最外层电子数         C.Se+O2       SeO2
                                             

四、简答题(18     分)

19.(6 分)

    (1) C+O  点燃 CO
           2       2

    (2) NaOH+HCl=NaCl+H2O

    (3) Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

20.(5 分)

    (1)蒸发    (2)①过滤    ②Na2CO3    ③蒸发皿
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    (3)③①②④

21.(7 分)

    (1) D

    (2) C

    (3)①甲     ②B      28.6%

    ③>

五、实验题(23     分)

22.(7 分)

    (l)试管    集气瓶      (2) BD  浓硫酸

               △    
    (3)2KMnO     K MnO  +MnO  +O ↑
             4     2   4     2  2

    (4)1~2

23.(9 分)

    (l)汞

    (2) Al2O3     (3) ZnCl2 和 FeCl2

                   高温    
    (4)①Fe2O3+3CO     2Fe+3CO2
                     

    ②1714.3

    (5)0.5

24.(7 分)

    (1)①H2SO4   BaCl2   ②Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

    (2)①NH4Cl

    ②4∶21

六、计算题(10     分)

25.(4 分)

    (1)4

    (2)13

    (3)89

    (4) 2∶1

26.(6 分)

    解:设混合物中氯化钠的质量为              x,氯化钠中钠元素的质量为            y,混合物中硝酸钠的质
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    量为  z。

AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

       58.5  143.5

         x   28.7g

58.5∶143.5=x∶28.7g             x=ll.7g

       NaCl~Na

       58.5   23

       ll.7g    y

58.5∶23=11.7g∶y                y=4.6g

硝酸钠中钠元素的质量为:9.2g-4.6g=4.6g

                  NaNO3~Na

                    85   23

                    z   4.6g

                  85∶23=z∶4.0g              z=17g

混合物质量为: 17g+11.7g=28.7g

                            17g
混合物中硝酸钠的质量分数为:                   ×100%=59.2%
                            28.7g

答:原混合物中氯化钠的质量为              11.7g,硝酸钠的质量分数为         59.2%。
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