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人教版九年级下册第九课题3 溶质的质量分数

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初中化学审核员

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课题课题33    溶质的质量分数溶质的质量分数

实验9-5 药品:水10mL  硫酸铜
      仪器:试管 滴管


颜色:  淡蓝        蓝色        深蓝
在三支试管中各加入10mL水,然后分
别加入约0.5g、1g、2g固体硫酸铜。
比较三种溶液的颜色。

 试管 溶液颜  溶 剂  溶 质 溶 液
 编号 色比较  质量/g 质量/g 质量/g

  1  浅    10g 0.5g 10.5g
  2  较深   10g 1g   11g
  3  深    10g  2g  12g
喷洒药水               飞机喷洒农药


                药液太稀不能杀死害虫
                和病菌,但药液太浓又
                会毒害农作物或树木.
        一、溶质质量分数一、溶质质量分数

  11、定义:、定义:是溶质质量和溶液质量之比是溶质质量和溶液质量之比  。。
  22、公式:、公式:
               溶质溶质质量质量
 溶质质量分数溶质质量分数==         100% 
               溶液溶液质量质量
溶质的质量溶质的质量  ==溶液溶液质量质量  ××溶质溶质质量分数质量分数
在三支试管中各加入10mL水,然后分
别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜
。计算并比较三种溶液的溶质质量分
数。

 试管 溶液颜  溶 剂  溶 质 溶 液  溶质质量
 编号 色比较  质量/g 质量/g 质量/g 分数
  1  浅    10g 0.5g 10.5g 4.8%
  2  较深   10g  1g   11g  9.1%
  3  深    10g  2g  12g 16.7%
[实验9-6]

溶质质  量      溶剂质   量      溶液中溶质质     量分数

   10g         90g            10%

    20g        80g             20%
填表:填表:
 氯化钠氯化钠 水的质量水的质量  氯化钠溶液氯化钠溶液 溶质的溶质的
 的质量的质量        的质量的质量  质量分数质量分数  
  30克克          120克克    
  30     9090克克  120  25%25% 
  24克克   126克克           
  24     126   150150  克克 16%16% 
 9090克克  10 10克克 100100   克克  90% 90%
          克       克
 9090克克   90  90克  180 180克 50%50%  
                  克
 8080克克 120120克克   200  200克   40%  40%
  二、有关溶质质量分数的计算二、有关溶质质量分数的计算

[[题型一题型一]]  ::有关溶质、溶剂和溶液之间的换算有关溶质、溶剂和溶液之间的换算  

计算的依据计算的依据  ::
                溶质溶质质量质量
  溶质质量分数溶质质量分数==        100% 
                溶液溶液质量质量

   溶液溶液质量质量  ==  溶质溶质质量质量  ++  溶剂溶剂质量质量
例题1:在农业生产上,常需要用质量分数为16%
的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液,
需要氯化钠和水的质量各多少?

   解:所需氯化钠的质量为:
          150kg 16% = 24kg

  需要水的质量为:150kg  - 24kg = 126kg

  答:配150kg质量分数为16%的氯化钠溶液
  需24kg 氯化钠和126kg水
     练习1、20g 10%的盐水中放入 2g水或2g
溶质质量分数
     食盐,求:所得溶液的溶质质量分数。
    解:
         20g X10%
   加水:                    =9.1%
         20g +2g
        20g X10%+2g
   加盐:                       =18.2%
         20g +2g
 

计    练习2、20g 10%的盐水中倒出一半,求

     :剩余溶液的溶质的质量分数。
算
    剩余溶液的溶质质量分数不变,仍是 10 %
将硫酸铜溶液进行下列变化,填表

         溶质的     溶剂的    溶液的质     浓度
          质量      质量       量
分成三份      减少      减少      减少     不变
  加水
          不变      增加      增加     变稀
加入溶质
          增加      不变      增加     变浓
蒸发少量
   水      不变      减少      减少     变浓

              加硫酸铜加水 
                从上述解题过程中,你得到什么规律从上述解题过程中,你得到什么规律
?求溶质的质量分数的关键是什么??求溶质的质量分数的关键是什么?  
  关键是找出溶质和溶液的质量关键是找出溶质和溶液的质量

 在实验室如何配制在实验室如何配制5050克克6%6%的食盐溶液的食盐溶液  ??
 11、需要什么仪器,其作用是什么?、需要什么仪器,其作用是什么?
 22、操作步骤如何?、操作步骤如何?
        配制溶质质量分数一定的溶液配制溶质质量分数一定的溶液
 如何配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液
1、计算:配制时所需NaCl质量为__________3g       ,
     所需水的质量_____47g ,相当于47m L
       用托盘天平称3gNaCl固体,倒入烧杯中
2、称量
(或量取)  用量筒量取47m L水的体积,倒入盛有NaCl
       的烧杯中
3、溶解:用玻璃棒搅拌烧杯中的溶液,使NaCl溶解

4、把配好的溶液装入试剂瓶中,盖好瓶塞并贴上标签。
     (标签上应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数)
  用用固体固体配制一定溶质质量分数的溶液配制一定溶质质量分数的溶液  

主要仪器:主要仪器:托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、
          药匙、胶头滴管药匙、胶头滴管
实验步骤:实验步骤:                              若若
  11、、计算计算所需溶质和溶剂的质量;所需溶质和溶剂的质量;        用用
  22、分别、分别称称或或量量出所需的溶质和溶剂;出所需的溶质和溶剂;    液液
  33、将溶质和溶剂在烧杯中混合,搅拌至溶质完、将溶质和溶剂在烧杯中混合,搅拌至溶质完 体体
  全全溶解溶解。。                              配配
  44、装瓶,贴标签。、装瓶,贴标签。                    制制
                                        呢呢
                                        ??
练习:下面是一位同学配制一定溶质质量分数
的氯化钠溶液时的流程图,请找出其中的错误
,并说明理由。
 [[讨论讨论] ] ::202000CC时,氯化钠溶解度为时,氯化钠溶解度为3636克,克,  

 ((11)若将)若将3232克氯化钠溶于克氯化钠溶于100100克水里,所得克水里,所得
 溶液中溶质的质量分数是多少?溶液中溶质的质量分数是多少?
 ((22)若将)若将3636克氯化钠溶于克氯化钠溶于100100克水里,所得克水里,所得
 溶液中溶质的质量分数是多少?溶液中溶质的质量分数是多少?  
 ((33)若将)若将3838克氯化钠溶于克氯化钠溶于100100克水里,所得克水里,所得
 溶液中溶质的质量分数是多少?溶液中溶质的质量分数是多少?    

从上面例题中你得到什么启示?说明什么问题?从上面例题中你得到什么启示?说明什么问题?  
  溶质质量分数与溶解度的比较溶质质量分数与溶解度的比较

溶质的质量分数36% 是指:100g溶液中含有36g溶质。
溶质T0C时溶解度36g是指:
         在T0C 时,100g水最多溶解该溶质36g。

   饱和溶液的溶质质量分数=
                      溶解度
               100g+溶解度
    在一定温度下的饱和溶液是最浓的溶液。
             溶质质 量分数                溶解度

  意   义    表示溶液中溶质             表示物质
            质量的多少            溶解性的强弱
  温   度                              
              不一定                一 定
溶 剂 量                                
              不一定               100克
是否饱和                             
              不一定              必须饱和
  单  位                        
         单位为1,省略不写          质量单位(克)
   [[题型二题型二]]::饱和溶液中溶质的质量分数计算 

   计算的依据计算的依据  ::

                        溶解度
饱和溶液的溶质质量分数=               
                      100g+溶解度
 例2、已知20℃时食盐的溶解度为36g,求
20℃时食盐饱    和溶液的溶质质      量分数。
     解:20℃时食盐饱和溶液的溶质质量
 分数为
      36g36g
                   =26.5%
   100g100g++36g36g

   答:20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为
   26.5%
        向向20%20%的某浓溶液中加水后溶液、溶质和的某浓溶液中加水后溶液、溶质和
溶剂的质量如何变化?溶剂的质量如何变化?   如何解决有关溶液如何解决有关溶液
稀释的计算?稀释的计算?  

    [[题型三题型三] ] ::有关溶液稀释或浓缩的计算有关溶液稀释或浓缩的计算

计算的依据计算的依据  ::

   稀释前稀释前溶质质量溶质质量  =    =  稀释后稀释后溶质质量溶质质量
   浓缩前浓缩前溶质质量溶质质量  =    =  浓缩后浓缩后溶质质量溶质质量
例题3:化学实验室现有98%的浓硫酸,但在实
验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分
数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫
酸溶液需要多少克水?
   解:设稀释后溶液的质量为x
        50g 98% = X 20%

          X = 

       需要水的质量= 245 g– 50g = 195g
      答:需要水的质量195g
练习:配制10%硫酸98g,要98%硫酸(密度
为1.84g/m L )多少mL ?

  解:设需要98%硫酸的体积为V 
     V1.84g/mL 98% = 98g 10%

       V = 

     答:要98%硫酸5.4mL 
小试牛刀:
 1、配制100mL密度为1.1g/mL的20%的NaCl溶液
      需要多少gNaCl和多少g水?
 解:所需NaCl的质量为:
 100mL1.1g/mL20% = 22g
所需水的质量为:100mL 1.1g/mL – 22g = 88g
  答:略

 2、配制500m L20%的硫酸溶液(密度为1.14g/mL)
      需要98%硫酸溶液(密度为1.84g / mL )多少mL ?
  解:设需要98%硫酸的体积为V
  500mL 1.14g/mL20%= V 1.84g/mL 98%

  V=

 答:略
               下面哪种解法正确?下面哪种解法正确?

          实验室用100g稀硫酸和多少g锌恰好完全
   反应可制得0.8g氢气。

A解:设所需锌的质量为 X              B解:设所需锌的质量为 X

                           H2SO4 + Zn = ZnSO4  + H2
 H2SO4 + Zn = ZnSO4  + H2
   98       65                    65                    2
  100g      X                      X                   0.8g


    X=66.3g                    X=26g
                  答:略
[[题型四题型四]]::  有关化学方程式的计算有关化学方程式的计算  
 注意点:溶液是混合物,溶液的质量不能直接代入
          化学方程式中计算,必须换算成溶质的质量。
  例题4:100g 9.8%硫酸跟多少克锌反应?同时生
  成多少克氢气?
 解:100g9.8%硫酸中含纯硫酸的质量为:
    100g9.8%=9.8g
  设参加反应的锌质量为X ,生成氢气的质量为Y

   Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
  65          98                      2
  X            9.8g                   Y

                        X=6.5g      Y=0.2g
                             答:略
练习:实验室用100g稀硫酸和一定量的锌完全反应
     在,制得0.8g氢气。求该稀硫酸溶质的质量分数。
解:设稀硫酸溶质的质量分数为x%

      H2SO4 + Zn = ZnSO4  + H2
       98                                2
     100g x%                      0.8g


   X%=             =39.2%
                            答:略
  巩固练习:40g10%NaOH溶液跟多少克10%盐酸完
  全反应?反应后溶液的溶质的质量分数是多少?
        (NaOH + HCl = NaCl + H2O)
解:设稀盐酸的质量为X,反应后生成的NaCl的质量为Y

       NaOH   +   HCl  =   NaCl   +   H2O
         40           36.5       58.5 
     40g10%   X 10%     Y


       X = 36.5g           Y=5.85g

     NaCl% = 
                                     答:略
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